放射線ってなんだろう？ その２：原子の正体

さて、原子の話。

僕らの体は原子で出来てる。
だいたい6種類くらいの原子。炭素、水素、窒素、酸素、硫黄、リン。

この原子たち、なにが違うのだろう。
炭素と水素の違いはなんだろう。

原子を形作る、より小さい粒子がいる。

陽子：原子の真ん中にいるよ

中性子：原子の真ん中にいるよ

電子：原子の外側にいるよ

この3種類が原子の中身。
僕が吸い込む酸素も、輝くダイアモンドも、美味しいお肉も、燃えるウランも、
全部、この3種類で出来てる。

酸素はこんな感じ。

酸素原子：陽子8個、中性子8個、電子8個

そしてヘリウムはこんな感じ。

ヘリウム原子：陽子2個、中性子2個、電子2個

つまり、原子の種類ってのは、陽子・中性子・電子の数の違いなのです。

陽子の数が変わると、原子の種類が変わる。陽子の数が１個でも増えたら、全く違う原子になっちゃう。

陽子と原子の関係が一目でわかる、表があります。
周期律表。

周期律表：空っぽの箱にも原子が入るのですが、省略してあります。

左上の「H（水素）」の陽子は１個。
まっすぐ右へ進んで「He（ヘリウム）」は２個の陽子を持っています。
いきどまったら、左に戻って一段下がる。
「H」の下にある原子は3個の陽子を持つ。その右は4個の陽子。
谷間を超えて右へ。
陽子5個の原子があって、その右には陽子を6個持ってる「C（炭素）」がある。
ドンドン進んでいこう。
陽子53個のI（ヨウ素）が見えてくる。そして欄外にあるU（ウラン）の陽子は92個。

陽子の数と原子の種類、この間には密接な関係があります。

 詳しい周期律表

wikipediaより

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じゃあ、中性子の数が変わったとき、原子はどうなるのだろう？
次回はついに、放射能のお話です。